氯气的用途?
用于①消毒（温馨小提示：自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少）
②制盐酸
③制漂白粉
④制多种农药（如六氯代苯，俗称666）
⑤制氯仿等有机溶剂
⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等
化学性质
毒性
氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中多可允许含氯气0.001毫克，超过这个量就会引起人体中毒。
助燃性
在一些反应中，氯气可以支持燃烧。 【例】 现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟。 2Na+Cl2=点燃=2NaCl 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。 Cu+Cl2=点燃=CuCl2 现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
与金属反应
【例】 钠在氯气中燃烧生成氯化钠 化学方程式：2Na＋Cl?＝2NaCl（条件：点燃） 现象：j见上 注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物 常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
与非金属反应
【例】 1、与氢气的反应 H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法） 现象：H?在Cl?中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 H2+Cl2=光照=2HCl 现象：见光爆炸，有白雾产生。 2、与磷的反应 2P+3Cl2=点燃=2PCl3（液体农药，雾） 2P+5Cl2=点燃=2PCl5（固体农药，烟） 现象：产生白色烟雾 3、与其他非金属的反应 实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合
与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl?，还原剂是也是Cl2,在水中有汽化现象。 化学方程式是： Cl?＋H?O＝HCl＋HClO（这是可逆反应）
与碱溶液反应
【例】 Cl?＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl?＋2Ca（OH）2＝CaCl?＋Ca（ClO）?＋2H2O 上述两反应中，Cl?作氧化剂和还原剂，有汽化现象。
与盐溶液反应
【例】 Cl?＋2FeCl?＝2FeCl? 8、与气体的反应 Cl?的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。 如：H?、C?H?等。
